Transcript VY_52_INOVACE_PV18.26

Název školy: Základní škola a Mateřská škola Kladno, Vodárenská 2115
Autor: Mgr. Ilona Sadílková
Materiál: VY_52_INOVACE_PV18.26
Téma: Redoxní reakce
Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.1826
Klíčová slova: ropa, uhlí, zemní plyn
Anotace: Tato prezentace poslouží učitelům při probírání učiva redoxní
reakce v devátém ročníku ZŠ. Žák si osvojí znalosti z chemie a naučí se, co
je to redoxní reakce, význam redoxních reakcí a rozdíl mezi redoxními
reakcemi a ostatními reakcemi. V prezentaci může být využity pokusy formou
vložených videí ( hoření hořčíku slide 3, slide12 sopka na stole) jako příklady
redoxních reakci.
VY_52_INOVACE_PV18.26
REDOXNÍ REAKCE
(OXIDAČNĚ-REDUKČNÍ)
Mgr. Ilona Sadílková
Datum: 26/11/2010
Místo: Praha, Přf UK
REDOXNÍ REAKCE
(OXIDAČNĚ-REDUKČNÍ)
reakce, při kterých probíhá
současně REDukce a OXidace
chemických látek.
=
reakce, při kterých dochází k
jinému rozdělení nebo přenosu
elektronů mezi reakčními
složkami.
=
PŘÍKLAD REDOXNÍ REAKCE:
HOŘENÍ HOŘČÍKU
Reakci na obrázku popisuje rovnice:
2Mg + O2 → 2MgO
Ze stříbrolesklého kovu vznikl bílý prášek .
Při reakci došlo i ke změnám u
jednotlivých atomů.
Reaktanty a produkty
Látka do
reakce
vstupující reaktant
Látka
reakcí
vzniklá produkt
0
2Mg +
0
O2
2+ 2-
→ 2Mg O
U hořčíku i kyslíku došlo ke změnám jejich oxidačních čísel:
•
Mg0 → Mg2+
je proces, při
kterém se oxidační číslo
daného prvku zvyšuje
•
O0
 redukce - je proces, při
→
O2-
 oxidace -
kterém se oxidační číslo
daného prvku snižuje
Změny souvisí se ztrátou (u Mg) nebo přijetím
(u O) elektronů.
Jak je vidět z rovnice, během redoxních reakcí dochází k přesunům
elektronů.
OXIDACE
Ztráta elektronů způsobí zvýšení oxidačního čísla:

Mg0 - 2e- → Mg2+

prvek se oxidoval a současně způsobil redukci jiného
prvku(odevzdal elektrony), takže působí jako
redukční činidlo.
Redukční činidlo se v průběhu reakce vždy oxiduje.
24 e-
22 e-
24 p+
24 p+
REDUKCE
Přijetí elektronů způsobí snížení oxidačního čísla:

O0 + 2e- → O2
Prvek se redukoval a současně způsobil oxidaci
jiného prvku (přijímá elektrony), takže působí jako
oxidační činidlo.
Oxidační činidlo se v průběhu reakce vždy redukuje.
16 e-
16 p+
18 e-
16 p+
PODOBNÉ, ALE ZÁROVEŇ ODLIŠNÉ REAKCE
1.
Reakce zinku s kyselinou
chlorovodíkovou
Produktem reakce je vodík
a chlorid zinečnatý.
2.
Reakce sulfidu železnatého
s kyselinou chlorovodíkovou
Produktem reakce je sulfan
a chlorid železnatý.
1.
Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2
Po zapsání oxidačních čísel:
Zn0 + 2HICl-I → H20 + ZnIICl2-I
Zn0 → ZnII zvyšuje oxidační číslo
HI → H0 snižuje oxidační číslo
2.
FeS + 2HCl → H2S + FeCl2
Po zapsání oxidačních čísel:
FeIIS-II + 2HICl-I → H2IS-II + FeIICl2-I
Nemění se oxidační čísla= není redoxní reakce
Redoxní reakce je chemická reakce, při níž
se mění oxidační čísla reaktantů.
SHRNUTÍ
Redoxní reakce se skládají ze dvou poloreakcí oxidace a redukce. Při oxidaci se oxidační číslo
zvyšuje, při redukci se snižuje.
Při redoxních reakcích probíhají oxidace i redukce
vždy současně.
30 e30 p+
28 e-
Zn0 → ZnII
30 p+
1 e1 p+
HI
→ H0
1 p+
Atom, který se oxiduje, zvyšuje oxidační číslo a
odevzdává elektrony. Atom, který se redukuje, snižuje
oxidační číslo a přijímá elektrony.
VÝZNAM REDOXNÍCH REAKCÍ:
Žádoucí procesy:
•
•
•
•
elektrolýza
spalování fosilních paliv
k pohonu všech spalovacích
motorů
výroba elektrické energie
Schématický průběh elektrolýzy
Nežádoucí procesy:
•
•
koroze kovů
požár (nekontrolovatelné
spalování)
Ukázka koroze
požár
PŘÍKLADY REDOXNÍCH REAKCÍ V PRAXI
Koroze:
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Hoření uhlí:
C + O2 → CO2
Elektrolýza CuSO4:
2 CuSO4 + 2 H2O --› 2 Cu + O2 + 2 H2SO4
DĚKUJI ZA POZORNOST…
Pokus sopka na stole:
http://www.youtube.com/watch?v=KgjNwjKaEE&feature=player_detailpage#t=36s
POUŽITÉ ZDROJE:
Beneš, Pumpr, Banýr: Základy chemie II
Obrázky:
http://www.google.cz/imgres?q=ho%C5%99%C4%8D%C3%ADk&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=822&tbm=isch&tbni
d=i4nSQlDuXVBVdM:&imgrefurl=http://ftp.mgo.opava.cz/kav/download/esf/final/doc/bartosikova_hana.doc&docid=3
PYU0ybicumdLM&w=300&h=225&ei=cNiGTpbYKe314QTymLWVDw&zoom=1&iact=rc&dur=168&page=3&tbnh=14
2&tbnw=185&start=48&ndsp=23&ved=1t:429,r:5,s:48&tx=80&ty=96
http://cs.wikipedia.org/wiki/Redoxn%C3%AD_reakce
http://dum.rvp.cz/materialy/redoxni-reakce-2.html
http://www.google.cz/imgres?q=elektrol%C3%BDza&hl=cs&biw=1280&bih=822&gbv=2&tbm=isch&tbnid=q80nOq1
UFmg2yM:&imgrefurl=http://cs.wikipedia.org/wiki/Elektrol%25C3%25BDza&docid=jk2rOGClKR9tzM&w=498&h=496
&ei=GeOGTpHNOeTP4QTKtviPDw&zoom=1&iact=rc&dur=160&page=1&tbnh=139&tbnw=135&start=0&ndsp=24&
ved=1t:429,r:0,s:0&tx=52&ty=91
http://www.google.cz/imgres?q=uhl%C3%AD&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=822&tbm=isch&tbnid=6IUFFS31jP_HM:&imgrefurl=http://alerta.cz/%3Fp%3D419&docid=BhoDNe6Y9KseHM&w=875&h=582&ei=UeOGTpn
6Gqg4gTBqIW2Dw&zoom=1&iact=rc&dur=124&page=1&tbnh=137&tbnw=195&start=0&ndsp=24&ved=1t:429,r:10,s:0
&tx=85&ty=46
http://www.google.cz/imgres?q=elektrol%C3%BDza&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=822&tbm=isch&tbnid=dwOnqnX
dmnwCM:&imgrefurl=http://dragonadam.wz.cz/elektrolyza.html&docid=51tk62evTzaqKM&w=484&h=345&ei=teOGTvzOJ
cb44QSz27i2Dw&zoom=1&iact=rc&dur=481&page=1&tbnh=132&tbnw=185&start=0&ndsp=24&ved=1t:429,r:2,s:0&
tx=86&ty=86
Pokus: http://www.youtube.com/watch?v=n7gui25hRzM
http://www.youtube.com/watch?v=Kg-jNwjKaEE&feature=player_detailpage
DIDAKTICKÉ POZNÁMKY:
Tato prezentace poslouží učitelům při probírání učiva redoxní reakce v
devátém ročníku ZŠ. Žák si osvojí znalosti z chemie a naučí se co je to
redoxní reakce, význam redoxních reakcí a rozdíl mezi redoxními
reakcemi a ostatními reakcemi.
V prezentaci může být využity pokusy formou vložených videí ( hoření
hořčíku-slide 3, slide12-sopka na stole) jako příklady redoxních reakci.
Člověk a příroda, chemie, redoxní reakce