Transcript MO-Schema eines oktaedrischen Übergangsmetall

MO-Schema eines oktaedrischen ÜbergangsmetallKomplexes
Molekülorbital-Theorie
1
Metall
Liganden
Komplex
t1
4p
4s
au 1g
t2g
eg
3d
z
s-Orbitale
•
x
y
Molekülorbital-Theorie
2
Metall
Komplex
Liganden
t1
4p
4s
au 1g
t2g
eg
3d
s-Orbitale
Molekülorbital-Theorie
3
Metall
Komplex
Liganden
t1
4p
u
z
•
x
y
z
•
x
y
z
•
x
y
Molekülorbital-Theorie
4
Metall
Komplex
Liganden
t1
4p
4s
au 1g
t2g
eg
3d
s-Orbitale
Molekülorbital-Theorie
5
Metall
z
z
z
•
•
•
x
y
t2g
Liganden
Komplex
x
eg
y
x
z
z
3d
y
•
•
x
x
Molekülorbital-Theorie
y
y
6
Metall
Komplex
Liganden
t1
4p
4s
au 1g
t2g
eg
3d
eg
t1u
s-Orbitale
a1g
Molekülorbital-Theorie
7
Metall
z
z
•
•
x
x
y
z
Liganden
Komplex
y
z
z
eg
t1u
•
x
•
•
y
x
y
s-Orbitale
a1g
x
y
z
•
x
y
Molekülorbital-Theorie
8
Metall
Komplex
Liganden
a1g
t1
4p
au 1g
4s
t2g
eg
3d
eg
t1u
s-Orbitale
a1g
a1g
•
x
y
Molekülorbital-Theorie
9
Metall
Komplex
Liganden
t1u*
t1
4p
au 1g
4s
t2g
eg
3d
eg
z
z
t1u
•
a1g
•
x
x
y
s-Orbitale
y
t1u
z
•
x
y
Molekülorbital-Theorie
10
Metall
Komplex
Liganden
t1
4p
au 1g
4s
eg*
t2g
eg
3d
eg
eg
•
•
x
t1u
z
z
y
s-Orbitale
a1g
x
y
Molekülorbital-Theorie
11
Metall
Liganden
Komplex
t1
4p
au 1g
4s
t2g
eg
t2g
3d
eg
z
z
z
t1u
•
x
y
x
a1g
•
•
y
x
Molekülorbital-Theorie
s-Orbitale
y
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Metall
Komplex
Liganden
t1u*
a1g*
t1
4p
4s
au 1g
eg*
t2g
eg
t2g
3d
eg
t1u
eg
s-Orbitale
a1g
t1u
a1g
Molekülorbital-Theorie
13
Wechselwirkung mit -Liganden
t1u*
a1g*
t1
4p
4s
au 1g
eg*
t2g
eg
t2g
3d
eg
t1u
eg
s-Orbitale
a1g
t1u
a1g
Molekülorbital-Theorie
14
Wechselwirkung mit -Liganden I
t2g*
t2g
eg*
o
eg*
t2g
t2g
Liganden mit unbesetzten, energiereichen -Orbitalen (CO,
CN-) verursachen eine größere Aufspaltung o.
Beispiel: [Co(CN)6]3-
Molekülorbital-Theorie
15
Wechselwirkung mit -Liganden II
eg*
o
t2g
eg*
t2g*
t2g
t2g
Liganden mit besetzten, energieärmeren -Orbitalen (F-,
Cl-, I-) verursachen eine kleinere Aufspaltung o.
Beispiel: [CoF6]3-
Molekülorbital-Theorie
16