Transcript Capitolo 4 - La mole - Liceo Statale J.Joyce
Mario Rippa
La chimica di Rippa
primo biennio
Capitolo 4 La mole 2
Capitolo 4 La mole § 4.1
La quantità di materia in chimica § 4.2 La costante di Avogadro § 4.3 I rapporti molari in una formula chimica § 4.4
§ 4.5
Calcolo della composizione percentuale di un composto Determinazione della formula empirica di un composto § 4.6 Determinazione della formula molecolare di un composto M. Rippa – La chimica di Rippa – versione blu -
© Italo Bovolenta editore 2011
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§ 4.1
La quantità di materia in chimica La
mole
(
mol
) è la
quantità di sostanza
pura che contiene un numero di unità elementari (atomi, molecole, ioni, elettroni) esattamente uguale al numero di atomi contenuti in 12 g di carbonio 12 C.
La
mole
(simbolo
mol
) è l’unità di misura della
quantità di sostanza
nel Sistema Internazionale.
Una mole di una qualunque sostanza contiene 6,022·10 23 unità elementari.
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§ 4.2
La costante di Avogadro Il numero di unità elementari contenute in una mole di sostanza è detto
costante di Avogadro
o semplicemente, numero di Avogadro (
N A
): N A = 6,022 · 10 23 particelle / mol Numero di particelle (N p ) = n (mol) · N A (particelle/mol) N (mol) = N p / N A M. Rippa – La chimica di Rippa – versione blu -
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§ 4.2
La costante di Avogadro La massa in grammi di una mole di una sostanza è numericamente uguale al peso atomico o molecolare della sostanza stessa.
La massa in grammi di una mole è detta
massa molare
(
M
) e la sua unità di misura è grammi/mole (g/mol).
numero di moli (mol) = m (g) / M (g/mol) m (g) = n (mol) · M (g / mol) M. Rippa – La chimica di Rippa – versione blu -
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§ 4.2
La costante di Avogadro M. Rippa – La chimica di Rippa – versione blu -
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§ 4.3
I rapporti molari in una formula chimica Gli indici di una formula chimica rappresentano il numero di moli di ciascun atomo presente in una mole di composto.
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§ 4.4
Calcolo della composizione percentuale di un composto La percentuale di un elemento in un composto può essere ricavata dalla formula chimica.
La massa di ciascun elemento contenuta in 100 g di composto si determina dividendo la massa di ogni elemento presente in una mole di composto per la massa molare del composto e moltiplicando il rapporto per 100.
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§ 4.5
Determinazione della formula empirica di un composto L’analisi quantitativa permette di determinare la
composizione percentuale
degli elementi presenti in un composto.
La composizione percentuale permette di determinare la
formula empirica.
La formula empirica indica il più piccolo rapporto tra il numero di atomi dei vari elementi presenti nel composto. M. Rippa – La chimica di Rippa – versione blu -
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§ 4.6
Determinazione della formula molecolare di un composto La
formula molecolare
esprime il numero di atomi di ciascun elemento presenti realmente in una molecola di composto.
formula molecolare = formula minima ⋅
i
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§ 4.6
Determinazione della formula molecolare di un composto (CH C 2 H 2 4 O) O 2 n Acido acetico (CH C 6 H 2 O) 12 O n Glucosio 6 M. Rippa – La chimica di Rippa – versione blu -
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