Transcript Configuración electrónica de cada elemento

Enlaces químicos
Cuando hacemos leche en polvo o cuando le echamos
azúcar al té.
¿Desaparece la leche o el azúcar?
Claro que no, uno respondería
que estos se están
disolviendo en el agua. Pero en realidad ¿qué sucede?
Ejemplo del enlace iónico
 Escribir la configuración electrónica del cloruro de
sodio NaCl:
11Na
y
17Cl.
La configuración electrónica del Sodio es:
2
Na=
1s
11
1er nivel
2s2, 2p6
2do nivel
3s1
3er nivel
La configuración del Cloro es:
2
Cl=
1s
17
1er nivel
2s2, 2p6
2do nivel
3s23p5
3er nivel
 Representación de los orbitales del enlace iónico del cloruro de
sodio
Observa la figura los electrones del átomo de sodio están
distribuidos en 3 niveles de energía y que el último tiene tan solo
un electrón de valencia. En tanto el átomo de cloro también
cuenta con electrones distribuidos en 3 niveles, pero en su último
nivel existen 7 electrones que son sus electrones de valencia.
Cuando el átomo de Cloro y el átomo de sodio
reaccionan, formando un compuesto químico
llamado cloruro de sodio, en el que los electrones
de cada átomo interaccionan entre sí. A este tipo
de enlace se le da el nombre de enlace iónico.
El cloro acepta el electrón del sodio y al tener un electrón más
en su último nivel, llena sus orbitales.
El átomo de sodio pierde o cede el electrón que se ubica en el
tercer nivel y se queda con 8 electrones en el segundo nivel,
que ahora se ha convertido en su último nivel.
El átomo de Cloro gana un electrón. Eso hace que haya más
electrones que protones y por tanto el átomo de cloro tiene
una carga negativa que no se puede neutralizar; esta carga
negativa adicional se expresa como Cl1-.
Por otra parte, el átomo de sodio ha perdido un electrón. Al
tener más protones prevalece una carga positiva: esta carga
positiva que le sobra se expresa como Na1+.
Configuración electrónica después del enlace:
-= 1s2
2, 2p6
2, 3p6
Cl
2s
3s
18
1er nivel
2do nivel
3er nivel
*El cloro se convierte en anión es un ión con carga
negativa al ganar electrón.
+ = 1s2
2, 2p6
Na
2s
10
1er nivel
2do nivel
*El sodio se convierte en catión es un ión con
carga positiva al ceder el electrón.
Estructura electrónica del enlace:
Ejercicio de enlace iónico Cloruro de potasio KCl
 Determine la configuración electrónica para cada
elemento del compuesto. 19K=
17Cl=
 Determine cuantos electrones de valencia tiene cada
elemento. K=
Cl=
 Realice la representación de los orbitales de cada
elemento.
 Represente el enlace iónico mediante orbitales.
 Realizar la configuración electrónica después del enlace.
 Escribir que elemento se convierte en anión y en catión.
Ejercicio uno
Ejercicio dos
Nombre del compuesto:
Cloruro de potasio KCl
Floruro de litio
Configuración electrónica
de cada elemento
19K=
Cuantos electrones de
valencia
tiene
cada
elemento
Representación de los
orbitales de cada elemento
Representación del
enlace mediante orbitales
Configuración electrónica
después del enlace
Quién es anión
Quién es catión
Estructura electrónica
del enlace del compuesto
17Cl=
Cloruro de potasio Kcl
 Configuración es:
2
K=
1s
19
2s2, 2p6
3s2, 3p6
2
Cl=
1s
17
2s2, 2p6
3s2, 3p5
1er nivel
1er nivel
2do nivel
2do nivel
3er nivel
3er nivel
 El potasio tiene= 1ē de valencia
 El cloro tiene= 7ē de valencia.
4s1
4º nivel
Representación de orbitales:
Representación del enlace iónico:
Configuración electrónica después del enlace:
- =1s2
2, 2p6
2, 3p6
Cl
2s
3s
18
1er nivel
2do nivel
3er
nivel
+ =1s2
K
18
1er nivel
2s2, 2p6
2do nivel
3s2, 3p6
nivel
El Cloro es anión y el Potasio es catión.
Representación electrónica:
3er
Ejercicio 2.
Realiza el enlace iónico
del Fluoruro de Litio.
3Li=
9F=
 Configuración electrónica:
2
Li=
1s
3
1er nivel
2
F=
1s
9
1er nivel
2s1
2do nivel
2s2, 2p5
2do nivel
 El litio tiene = 1 ē de valencia.
 El flúor tiene= 7 ē de valencia.
Representación de los orbitales
Representación del enlace iónico:
Configuración electrónica después del enlace:
+ = 1s2
Li
2
1er nivel
- =1s2
F
10
1er nivel
2s2, 2p6
2do nivel
El litio es catión y el Flúor es anión.
Representación electrónica: