Transcript Formulario Fisica Tecnica

LIQUIDI e SOLIDI
c p=c v =c
per
H20
c=
1cal 4.186J
1Kcal 4.186KJ
=
=
oppure c=
g⋅K
g⋅K
kg⋅K
kg⋅K
dq=du=cdT
Δ q=Δ u=c⋅Δ T
dh=c⋅dT +v⋅dp
Δ h=c⋅Δ T +v⋅Δ p
dS =c
dT
T
Δ S =S 2− s1=c⋅ln (
T2
)
T1
Si ha liquido sottoraffreddato se, denotati con
temperatura assegnate, risulta:
p a e T a rispettivamente la pressione e la
p a> p sat (T a ) e/o T a<T sat ( p a )
In tale ipotesi:
h(T a )=h l (T a )+v [ p a − p sat (T a )] dove h l (T a ) e p sat (T a ) sono i valori riportati nella
tabella relativa ai valori saturi in corrispondenza di di T =T a
u(T a)=h l (T a )−v⋅p sat (T a )
VAPORE SATURO
x=
mvs
mvs +ml
(0< x<1)
v=v l + x⋅(v vs −v l )
x=
h=h l + x⋅(h vs −hl )
x=
s=s l + x⋅(s vs −s l )
x=
u=u l + x⋅(u vs −u l )
x=
(v−v l )
(v vs −v l )
(h−hl )
(h vs −h l )
(s− s l )
(s vs − s l )
(u−u l )
(uvs −u l )
GAS IDEALI
Θ=
T assegnata
>1
T critica
pv=RT →
π=
p assegnata
>0.15
p critica
p1⋅v 1 p 2⋅v 2
=
T1
T2
h=u+ p⋅v
∂u
c v =(
)
∂T v
In generale,
dh=c p⋅dT
R=
Ru
Massa molare
R u=8.314
h=u+ R⋅T
( u=u(T ) e
cp
∂u
c p=(
)
=k
c p−c v =R
∂T p
cv
→
c p=c p (T )
e
J
mole⋅K
h=h(T ) )
c v =c v (T )
du=c v⋅dT
T⋅ds=du+ p⋅dv
→
ds=
c v⋅dT R⋅dv
+
T
v
2
2
2
2
dT
dv
Δ S =S 2−S 1=∫ c v (T )
+R⋅∫
T
1
1 v
dT
dp
Δ S =S 2−S 1=∫ c p (T ) − R⋅∫
T
1
1 p
Nell'ipotesi di c v e c p costanti:
Δ S =c v⋅ln (
T2
v
)+ R⋅ln( 2 )
T1
v1
Δ S =c p⋅ln (
T2
p
)−R⋅ln ( 2 )
T1
p1
→
ds=c p
dT
dp
−R
T
p
Trasformaz.
Isoterma
T=cost
Equaz. Gas
I princ. Termod.
Calore
q= RT⋅ln (
p1⋅v 1= p 2⋅v 2
q=l
Isobara
p=cost
v1 v2
=
T1 T2
Δ u=q−l
Isocora
v=cost
p1 p 2
=
T1 T 2
Adiabatica
q=0
p1 v 2 k
=( )
p2 v1
lavoro
v2
)
v1
Δu
l=q
Δ u=0
q=c p Δ T
l= p⋅Δ v
Δ u=c v ΔT
q=Δ u
q=c v Δ T
l=0
Δ u=c v ΔT
Δ u=−l
q=0
l =−c v⋅Δ T
Δ u=c v ΔT
p
= RT⋅ln ( 1 )
p2