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Metalurgia
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Etapas principales de un proceso
metalúrgico extractivo
1. Disgregar la roca (Trituración)
2. Molienda (seca – húmeda)
3. Concentración (sulfuros por flotación, magnetita por
imanes, etc))
4. Hidrometalurgia
1. Lixiviación (Con H2SO4 en minerales oxidados de cobre)
2. Extracción (desde los lixiviados)
5. Pirometalurgia
1. Tostación (oxidación de los sulfuros) Reducción (de los óxidos,
con C, H2, Ca, etc)
2. Refinación
6. Refinación electrolítica
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Flotación
•Colector (xantatos)
•Activador (sulfato de cobre: modifica superficie de la partícula para la
absorción del colector)
•Depresor (sulfato de cinc en la esfalerita)
•Regulador de pH (por ejemplo cal)
•Espumante (aceite de pino, ácido cresílico, alcoholes sintéticos, etc)
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Minerales que se concentran por flotación
• Sulfuros ( Cu, Pb, Zn, Ni, Hg, Sb) metales
nativos : flotan solo con xantatos
• Minerales no metálicos no polares
(grafito,azufre, carbón talco) colectores débiles y
a veces espumantes
• Minerales oxidados (Cu , Pb, Zn) sulfuración ,
xantatos y ácidos grasos
• Minerales polares tipo sales de Ca, Mg, Ba y Sr
(scheelita, apatita, fosforita, calcita, etc) flotan
con ácidos grasos.
• Etc
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Lixiviación
• In situ
• en pilas
• en estanques
•Precipitación
•Cementación
•Extracción por solventes
•Intercambio iónico
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Pirometalurgia
•
•
•
•
•
Secado
Calcinado (descomposición)
Tostado (reacción gas – sólido => MS MO)
Fusión (un producto de la reacción es líquido)
Refinado (eliminación térmica de impurezas)
• Diagramas de Ellingham : [ΔG = ΔH - TΔS]
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2C + O2
 2CO
4/3 Cr +O2  2/3 Cr2O3
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Electrorrefinación
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En electrorefinación de Cu
ÁNODO Cu(impuro)
• Ag, Au, Pt precipitan (barro anódico)
• Sn, Sb, Bi se oxidan y forman óxidos o
hidróxidos
• Pb se oxida y forma PbSO4 (insol)
• Fe, Ni, Co, Zn se oxidan y quedan en solución
CÁTODO Cu (puro)
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Condiciones de la electrolisis
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Otros procedimientos metalúrgicos
KROLL(1938)
TiO2 + 2 Cl2 + 2 C
TiCl4 + 2 Mg ( o Na )
800 ºC
Atmósfera de Ar
TiCl4 + 2 CO
Ti + 2 MgCl2
+HCl
Ti esponja
FFC Cambridge (1996)
TiO2 (sólido, cátodo) => electrólisis sal fundida => Ti (cátodo) + O2 (ánodo)
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CROMITA
FeCr2O4 + NaOH (f) + O2  CrO42soluble
+H2O  Na2Cr2O7 + C  Na2CO3 + CO
+ Cr2O3
+ Al (ALUMINOTERMIA)
Al2O3 + Cr (puro)
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Oro y Plata
Cianurado:
Ag + 2CN-
aire
Ag(CN)2+ Zn
2Ag + Zn(CN)42-
Amalgamado:
Ag(s) + Hg(l)  AgHg(l) destilación del Hg Ag(s) + Hg (l)
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