KIMIA KUALITATIF 3 SKS RH.CH DJ.HBB
Download
Report
Transcript KIMIA KUALITATIF 3 SKS RH.CH DJ.HBB
KIMIA KUALITATIF (3 SKS)
RH.CH DJ.HBB
I. *Pendahuluan
Analisa kualitatif
*Metoda H2S, *Metoda Alternatif,
*Analisa anion, *campuran
*Kualitatif-kromatografi
II. Dasar-dasar: Asam, Basa, Buffer,
Ka, Kb, Kh, pH, Kw,
Ksp, Kins, kelarutan
Buku pegangan.
• 1 Qualitatif Inorganic Analysis
by Vogel
. 2 Chemical Principles in the Labo
ratory with Qualitative Analysis
by Emil J Slowinski
. 3 Laboratory Exercises in General
Chemistry. by VS Semishin
Kontrak kuliah
Pengampu tim : rh dan ch.d, hbb
Jumlah pertemuan : 6 – 9
Metode : TATAP MUKA
TUGAS
DISKUSI TUGAS
UTS / MODUL I
UAS / MODUL II
N.A = NA. {UTS + UAS}
% penilaian :
Kehadiran (75%)
Tugas mandiri + Klp
UTS (M.I)
Total
=
0%
25 %
75 %
100%
Bila range nilai 100
NA = {M.1 + M.2} / 2
Bila range nilai 50
NA = M.1+M.2
M.2 = UAS
THE TEACHING OF
ANALYTICAL CHEMISTRY
• As analytcal procedures have become
more automated,direct interaction
between analyst and sample has
diminished.
•
•
s
s
A
I
Clasical analysis
A
instrumental anal
S
S
R
I
I
C
C
A
A
automated anal
automated anal
with robotic
S = sample
C = computer
A = analyst
R = Robotics
I = instrument
reagen
Analytical
information
c1=f-1(s)
s=(fc1…)P,T
sample
Chemical
information
Once obtained from the sample and
reagen, analytical information must be
transleted into chemical informaion
(qualitative and quantitaive data)
Specialization in Analytical Chemis
• Methode
Problems
1. Separation m
envirom analysis
2. Mass Spectm
food analysis
3. Atomic Spectcp
biocheml analys
4. Molcr Spectcp pharmcl analysis
5. Structur Elucidt Clinical analysis
6. Chemometrics material science
7. Trace Analysis automated analys
8. Micro analys
toxicologi
9. Surface anal
forensic analysis
10.Electroanalysis geochemical anal
11.Thermal anal extraterrestrial anal
The relationship among fundamental of
analytical chem (I), anlytical knoledge of
spesific field (II), and knowledge required for
specialist (pie-haped area)
• Prodc of
Microelectronc
clinics
II
Chemical
Technology
I
metallurgy
enviromental
protection
sampel pretreatment
Mechanical
treatment
sampling
reagent
Chemical
treatment
*sample
indicator
treatment
indication
chemical
reagent
readout
physical
signal
analytical investigation
* signal
Smoothing
convolution
Feature
selection
mathematical investigation
*Analytical information
Signal information
know chemical information
Y
Training
Calibration
chem Inf
Knowledge
enough
Recognition
(e.g.pattern)
identification chem Inf
knowledge for recognition
Signal Interpretation.
KEDUDUKAN ANALISA KIMIA
menentukan
ANALISIS KIMIA
mengetahui
*Macam *Struktur/sifat *Jumlah
pertanian
Analisis dalam : ilmu pengetahuan
industri
Row material, kualitas kontrol, pengolahan
research & Development
ANALISA KIMIA
kation
kualitatif
organik
anion
Anorganik
kuantitatif
klasik
modern
DASAR ANALISIS KUALITATIF
1.
ANALISIS
PENDAHULUAN
KESIMPULAN
SEMENTARA
Reaksi-kimia penunjang pemeriksaan
pendahuluan:
a. Reaksi spesifik/khas – pereaksi spesifik
untuk bahan tertentu
b. Reaksi sensitif/peka mampu menunjukan
bahan yang sedikit.
c. Reaksi selektif reaksi atas sekelompok
bahan yang berbeda.
2.
ANALISIS
SESUNGGUHNYA
KESIMPULAN
DIFINITIF
PEMERIKSAAN PENDAHULUAN:
TEST
SIFAT FISIS
1.
diperkuat
dipertegas
TEST
2. SIFAT KIMIA
Analisa
kering
Pemeriksaan
pendahuluan
Analisa
basah
CONTOH ANALISIS
SAMPEL :
serbuk warna biru
. Sifat fisis : warna biru , tidak bau,larut dlm air
kristal senyawa tunggal/tdk camp
1. Kesimpulan awal : SENYAWA CuSO4 5H2O
Bukan CuSO4 (serbuk putih)
2. Penegasan test kimia (1) :
CuSO4 5H2O
?
biru
pucat
serbuk putih (?)
pembuktian proses, reaksi kimia ?
Penegasan test kimia (2) :
1.sampel dilarutkan dalam air
2. (+) NH4OH
• Larutan CuSO4 5H2O (+) 2.NH4OH endpan
muda
• Endp (+) NH4)OH kompleks biru tua.
• tulis reaksi (endapan & Komplk) yang terjadi
•
(hal.78 Vogel’s)
• Bagaimana bila sampel tdk tunggal (camp) ?
• Praduga dr sifat fisis sampel diperlukan,
larut dlm air tdk mungkin anion yang ada :
CO3 -, S=, OH- (mengapa ?)
Sampel larut dalam air kation yang mungkin
ada (Ni, Fe, atau Ni, Mn,
• (+) NH4OH >>> Cu, Ni sbg kompleks biru tua
* Fe mengendap sbg Fe(OH)3
merah
* Mn sbg endapan merah.
perlu cek endapan merah dari Fe atau Mn.
perlu pereaksi spesifik yaitu pereaksi yang
hanya dengan satu kation tertentu memberi
reaksi tertentu untuk setiap kation.
Cu,Ni,Pb,Ag,Hg,Co,Fe
3+(+)
CNS [Fe(CNS)6]3merah darah
Spesifik dan sensitif (batas pengenalannya)
25.10-5 mg Fe (III)
• 4Fe3+ (+) 3[Fe(CN)6]4- Fe4[Fe(CN)6]3
biru persia
spesifik & sensitif
Tulis reaksi Cu, Ni dengan amoniak kompleks
dengan warna yang tidak berbeda jauh
ANALISA PENDAHULUAN KERING.
Pengamatan fisis : *kristal ,*warna, *bau.
pemanasan bahan sampel
sampel
. Perubahan wana
* tdk terurai perub fisik
* terurai
. Meleleh
. Sublimasi/menguap tanpa mencair
. Terbentuk uap air
•
. Timbul gas / asap
Cara kerja analisa kering
HCl pkt
1)
sampel
Massa basah
2
spatula
1--- 3
garam Cl mudah menguap
uap yang terbentuk tdk menyebab
kan api berwarna
warna api tgt dari kation M n+
M
n+
+ n HCl MCl n
warna dari M
n+
Perubahan warna pada nyala api :
Nyala oks
nyala red
kation
p
p
Cu
d
d
p/d
p/d
p/d
d
Co
Ni
Na mengaburkan warna unsur lain
Pengaruh warna Na, perlu dicegah dg penyerap
warna kuning Na kaca cobalt (spektroskp)
• flame test dengan kaca cobalt
Warna flame
waran flame
dg kc cobalt
Logam
Golden-yellow
Nil
Natrum
Na
Violet
Crimson
Kalium
K
Brick -red
Light-green
Calsium
Ca
Crimson
Purple
Strontium Sr
Yellow -green
Bluis-green
Barium
Ba
SPECTROSCOPIC TEST
FLAME SPECTRA
• Sinar
ads
monokromatis
tertentu
prisma
S
spektra warna
element
Diskripsi warna
spectra
Panjang gelombang
nm
Na
Dobel kuning
589,0 - 589,6
K
Dobel merah
766,5 - 769,9
Dobel violet
404,4 - 404,7
Merah tungal
670,8
Orange tunggal
610,3
Li
Spetra warna
MERAH
Na
O K
HIJAU
BIRU
589,6 / 589.0
K 766,9 / 766,5
Li
Ti
Ba
UNGU
670,8
404,7/404,4
610,3
535,0
535,6-534,7-524,3-513,7
487,4
• 2)
MUTUBORAKS
• dipanaskan dalam nyala oks & red
tidak berwarna dari metaborat
. Spatula dg metaborat
disentuhkan sampel kemudian di
panaskan dalam nyala oks & red
pada kondisi panas & dingin,
warna yang ter amati adalah
warna kation metaborat.
Reaksi yang terjadi :
1.penguraian boraks pada nyala oksidasi
• Na2B4O7.7H2O
Na2B4O7 + 10 H2O
• Na2B4O7 2 NaBO2 + B2O3
B2O3 + CuO
Cu(BO2)2
(metaborate)
NaBO2 + CuO NaCuBO3 (orthoborate)
2.penguraian pada nyala reduksi adanya C
dua reaksi terjadi bersama sama.
(i).Cu (II) berwarna tereduksi Cu(I) tdk
berwarna sbg metaborat
• 2Cu(BO2)
+ 2NaBO2 + C 2CuBO2 + COg
Na2B4O7
(ii).Cu (II) borate tereduksi Cu metal merah
• 2Cu(BO2) 2 + 4NaBO2 + 2C 2Cu + 2COg
2Na2B4O7
2
Bila metal metaborat bercampur dengan
Nametaborat terbentuk kompleks dg tipe
Na2[Cu(BO2)4], Na2[Ni(BO2)4], Na2[Co(BO2)4
Cu(BO2) 2 + 2NaBO2 Na2[Cu(BO2)4]
REAKSI ARANG.
dipakai untuk mereduksi kation (logam)
• Nyala api
arang.
. Na2CO3
+
ditiupkan ke lekukan arang.
Na2CO3 + sampel dicampur
masukkan dalam lekukan arang.
reaksi bertahap akan terjadi :
MSO4 MCO3 + Na2SO4
• MCO3 MO + CO2
• MO M + CO
M = Cu MO = oksida log
PELARUT
REAKSI BASAH
s
• 1. air
encer
:
:
panas
v
pekat
:
v
/
dingin
v
• 2. asam
.
v
3. campuran asam
Amati gas yang keluar dari proses
pelarutan
ANALISIS SISTIMATIS KUALITATIF KATION
PEMISAHAN BERDASAR SEGOL/KLP KATION
KARENA PERSAMAAN SIFAT TERHADAP PEREAKSI
s
*
*
PEREAKSI
ditambahkan
*
PEREAKSI
END
LRT
*
END
PEREAKSI
*
LRT
*
END
*
LRT
KEUNTUNGAN CARA PEMISAHAN
• 1 Sampel tdk terbagi dalam reaksi spesifik
• 2 Menunjukkan per kelompok sesuai sifat
angota kelompok terhadap pereaksi yang di
tambahkan
. 3 Pemisahan kelompok kecil terisolasi.
Hasil analisis sistimatis perlu pembuktian dg
pereaksi selektif terbentuk zat baru yang
berbeda dari zat semula.
PENGENALAN BERDASAR SIFAT FISIS
•
lrt
pereaksi
mengendapan
endapan
pereaksi
• endapan
•
lrt
melarutan
pereaksi
zat berwarna lain
lrt
lrt
pereaksi
•
lrt
gas
endapan pembent gas
kristal
SKEMA ANALISA METODA H2S
gol
I
s
HCl 6 M >>
Sampel
HCl (0,2M)=pH 0,5,----H2S jenuh (0,1M)
----, NH4OH,NH4Cl, pH 9
(NH4)2S
II
----,(NH4)2CO3 0,2 M,
NH4OH, pH 9,5-10,
t.60oC, ---- mendidih
III
lrt
endp
IV
V
sisa
METODA STANDART H2S
by BERGMANN FREESENIUS NOYES
• Metoda H2S metoda analisa berdasar
pemisahan/pembagian pergolongan (terbagi)
dalam 5 golongan .
GOL
I
GOL
2II
Gol klorida : Ag , Hg, Pb mengendap
sebagai endp klorida berwarna putih.
AgCl , Hg2Cl2 , Pb(Cl) 2 putih
Gol H2S garam sulfida dari Pb, Cu,
Cd, Bi, As(III,V), Sb(III,V),Sn(II,IV),Hg(II)
GOL
III
GOL
IV
GOL
V
Gol (NH4)2S garam garam sulfida : Co,
Ni, Fe, Mn, Zn, Al(OH)3, Cr(OH)3
Gol (NH4)CO3 garam garam karbonat
CaCO3, SnCO3, BaCO3
Gol Sisa. berisi ion Mg, K, Na,NH4
tetap berupa larutan.
Setiap kelompok golongan dipisahkan dan di
identifikasi secara difinitif.
PEMBAHASAN METODA H2S
PERLAKUAN
BAHASAN
Pe(+) HCl 6 M pd pemiahan
gol I.
Kation gol (II) teroksidasi ke
posisi oks tertinggi.
Sn(II) Sn(IV), Sb(III)Sb(V)
Pengaturan pH 0,5, H2S 0,1M
Perlu perhatian
Untuk mengendapkan MS
gol(II), krn Ksp MS gol (II) <<
dari gol (III) kondisi asam
memungkinkan
pemisahan
gol (II) dan (III) dpt terjadi
Pengaturan pH 9-10 sedikit
alkalis.dengan buffer
Kation gol (III) mengendap
sbg MS / M(OH)n, kondisi ini
[OH] dan [S=] sbg media
pengendap
dalam
larutan
sangat rendah, kompleks
(OH) dan (S) M gol (III) tidak
terbentuk dan kation gol(IV)
tidak mengendap ?
Pengaturan pH 9,5-10
kondisi basis
M gol (IV) me sbg MCO3
Memisahkan gol (IV) dan
(V)
Catatan penting keberhasilan metoda H2S
1. pe(+) pereaksi diupayakan urut
2. Upayakan pemisahan unsur per-gol dg
baik, pertimbangkan harga relatif Ksp
Gol (I) dan (II)
* pe(+)HCl Ag+, Hg2+, Pb2+ MCl (gol I)
• pe(+)H2S Ag+, Hg2+, Pb2+ MS
bersama gol H2S (gol II)
• pe(+)H2S tdk dapat/ mampu me MCl
lagi
• Pe(+)HCl pada MS tdk mdh melarutkan
krn MS lbh skr lrt dari MCl
SKEMA ANALISIS
SENYAWA GOLONGAN I
end gol I
Air,
didihkan
Cuci air panas,
(+) NH4OH >>
Pb?
Aqua regia
panaskan
Ag?
endp
lrt
Bagan Anilsa gol klorida.
Hg?
Tulis reaksi yang terjadi pada setiap langkah
anlisis dari bagan gol klorida.
BAHASAN PROSEDUR ANAL GOL I
perlakuan
bahasan
1. Mn+(gol I) di endapkan
sbg MCl
[Cl] > Ag,Pb sbg kompls Cl
Shg pe(+)HCl harus tepat utk
mengendapkan tetapi tdk
mencukupi kompleks.
2. Pe(+) H2O pd end gol I,
dan pemanasan
Melarutkan PbCl2 bila ada ?
kelrt PbCl2 (33,4g/l,100oC)
(9,9 g/l,20oC),uji dif Pb
3. Pe(+) NH4OH
AgCl larut Ag(NH3)2Cl
Hg2Cl2 HgNH2Cl + Hg
hitam
abu-abu.
Kompls Ag(NH3)+ akan rusak
pada pe(+) asam Ag+ dan
mengendap kembali sbg AgCl
jika ada Hg+dan Ag+Ag(NH3)+
dan Hg cenderung mengalami
redoks,jika Hg cukup >>>
kajian adanya Ag meragukan.
4. Pe(+) aquaregia ,
kemudian dipanakan
Pada pelarutan dg aquaregia
Ag dan Hg sbg kompl Cl.
(HgCl4)=, (AgCl2)- , pe(+) air pd
larutan asam kuat, akan me
ngendapkan kembali AgCl dan
dapat dipisahkan dg (HgCl4)=
Pelarutan AgCl dlm NH3 dan
pengendapan kembali AgCl
pada pe(+) HNO3 sbg tes
difinitif. Ag.
UJI DIFINITIF GOL I (GOL KLORIDA)
UJI DIFINITIF Pb
PbCl2 ,larut ?
[Ag,Hg,Pb] MCl + H2O
endp gol I
AgCl,Hg2Cl2
2PbCl2 + 4H2O 2 Pb2+ + 4 HCl + 4OH• larutan mengkristal spt jarum
•
PbCl2 + CrO4= PbCrO4
+ 2Cl-
• PbCl2 + H2SO4 pkt PbSO4
tetes tetes
pth + 2Cl-
UJI DIFINITIF Ag
AgCl + NH4OH [Ag(NH3]Cl lrt grm kompleks
[Ag(NH3]Cl + HNO3 AgCl + 2 NH4NO3
putih
Reaksi Tananaef.
AgCl disentrifuse, hasil sentrifuse ditaruh di
kertas saring (+) 1 tetes MnSO4 dan KOH
MnSO4 + 2KOH Mn(OH)2 + K2SO4
2AgCl + 3Mn(OH)2 2Ag + Mn2O3 + 3H2O + MnCl2
hitam
coklat pd pinggiran noda
Uji mikroskopi
teteskan lrt [Ag(NH3)2]+ pd gelas obyek dan
panaskan sampai NH3 menguap kristal AgCl
• amati dg mikroskop kristal jarum dari AgCl
• UJI Hg
endapan campuran (HgNH2Cl , Hg)
* (+) 1-2 tetes akuregia, sampai tdk terbentuk
asap coklat
* Endapan camp (+) H2O bg dua untuk uji Hg
2 HgNH2Cl + 2HCl + HNO3 2HgCl2 + 2NO +
N2 + 4H2O
2Hg + 6HCl + 2HNO3 2HgCl2 + 2NO + 4H2O
UJI DIFINITIF Hg
* Bagian dr larutan (+) KI
HgI2
+ 2KI HgI4=
lrt ,
HgI2
HgI3-
+ Cllrt
* Reakasi Tananaef
bagian dari larutan diteteskan pada kertas
saring, (+) 1 tetes SnCl2 5 %, 1 tetes anilin
end pth hitam (anilin sbg katalisator)
2HgCl2 + Sn2+ Hg2Cl2 + Sn4+ + 2Clanilin
2HgCl2 + Sn2+ 2Hg + Sn4+ + 2Clanilin
ANALISA PEMISAHAN KATION GOL H2S
• Endapan yang terbentuk dalam gol ini ;
*As
*Sb
As2S3
As2S5
Sb2S3
Sb2S5
*Sn
SnS
SnS2
CuS
CuS
CdS
PbS
HgS
Bi2S3
cklt
cklt
TINJAUAN TEORI PEMISAHAN GOL
• Dasar teori untuk di mengerti ,
diketahui, fahami, mengapa pemisahan
baik antar gol atau dalam satu
golongan harus dilakukan sesuai
prosedur yang cukup ketat.
antara lain : * Pengaturan pH
* Pemanasan dan pendinginan
* Urutan penambahan pereaksi.
PEMISAHAN GOL H2S & (NH4)2S
• Kedua kation gol H2S & (NH4)2S mengendap
( )MS (garam S), kecuali ( )Al , ( )Cr
• Mengapa ? Garam kedua gol H2S & (NH4)2S
tidak mengendap bersama-sama.
Alasan teori :
* Gol H2S garam sulfida yang terbentuk tidak
larut dalam asam keras/kuat encer.
* Gol (NH4)2S garam sulfida yang larut dalam
asam keras/kuat encer.
* Adanya perbedaan harga relatif Ksp
* Keasaman larutan (pH)
• pH pe ( ) gol H2S, dengan [H+] = 0,2 M menye
babkan [S=] kecil (<<), garam dg Ksp <<
yang akan me ( ) dan sukar larut
• Ksp gol H2S CuS 10-35
Ag2S 10-50
HgS 10-52
CdS 10-27
• Ksp gol (NH4)2S CoS 10-21
FeS 10-17
ZnS
MnS
10-22
10-13
Bahasan pengaturan pH pada pemisahan
per golongan.
• *pengendapan gol H2S
gas H2S jenuh yang dialirkan ke larutan
sampel dg pH 0,5 = [H+] = 0,2 M
mempengaruhi [S=] dlm larutan. [S=] = ?
gas H2S gas yang sukar larut
[ ] max dlm larutan = 0,1M
dalam larutan asam lemah sekali
Ka1 = 10-7
Ka2 = 10-13
H 2S
HS-
H+ + HSH + + S=
………… Ka1 = 10-7
………… Ka2 = 10-13
• Ka1 < , [HS-] yang dihasilkan <
Ka2 << , ∑ HS- yang meng-ion <<, S= <<<
• Adanya HCl ∑ H+ dalam larutan bertambah
cukup besar kesetimbangan bergeser
H 2S
HS-
H+ + HS- + H+
<
H+ + S= + H+
<<
pengaruh ion
bersamaan
Pengaruh HCL secara kuantitatif terhadap [S-]
• H 2S
H+ + HS[H+] [HS-]
[H2S]
• Ka1 =
[HS-] = Ka1 x
[H2S]
[H+]
HS• Ka2 =
H + + S=
[H+] [S=]
[HS-]
[HS-]
[S=] = Ka2 x
[H+]
[S=]
= Ka1 x Ka2 x [H2S]
[H+]2
0,1
[S=] = 10-7 x 10-13 x
[H+]2
[H+]max = 0,1M
10-21
[S=] =
[H+]2
, untuk pe ( ) gol H2S, HCl = 0,2M
10-21
[S=] = ------[0,2]2
= 2,5 x 10-20
Bila [Mn+] = 0,1 M
[Mn+] x [S=] = 0,1 x 2,5.10-20 = 2,5 10-21
• Sehingga endapan akan terbentuk bila
• [Mn+] x [S=] > Ksp MS
• Garam garam Sulfida yang mempunyai :
• Ksp > 2,5 10-21 akan tetap larut
• Ksp < 2,5 10-21 akan mengendap
• Bila [ ] asam atau pH larutan diubah [S=]
dalam larutan akan berubah.
* Semakin asam pH larutan << [S=] <<
* semakin basis pH larutan >> [S=] >>
• Ini berarti bila keadaan asam garam Sulfida
yang semula mengendap tdk mengendap
dan sebaliknya.
• pH tinggi (basis) garam sulfida yang semula
tidak mengendap akan di endapkan.
• Akbat perhitungan pH, maka pe(+) HCl harus
diatur dg baik, sehingga pe(
) atau
pemisahan dapat berjalan sesuai yang
diharapkan.
. Bila HCl terlalu banyak endapan S yang
mempunyai Ksp < 2,5.10-21 seharusnya me( )
• Dalam gol H2S akan tetap larut, dan baru
mengendap dalam gol (NH4)2S
• Bila HCl kurang ( ) S dg Ksp > 2,5.10-21
• Seharusnya mengendap pada go lII, telah
mengendap di gol II.
• Kecuali ZnS dg Ksp 10-23 tdk mengendap pd
gol II, meskipun Ksp < 2,5.10-21
Karena pengabaian bbrp dalam perhitungan :
*hidrols S= hidrolisa memperbesar kelarutan
*perhitungan menggunakan [konsentrasi] bukan
aktifitas ion. a = k, [ ]
PEMISAHAN GOL (NH4)2CO3
Pemisahan gol ini sama dengan gol Clorida (I)
Terisolasi satu sama lain.
(tugas I) buat diagram alir pemisahan gol II & III
dengan bahasan setiap langkahnya.
PEMBUATAN GAS H2S
1. REAKSI PIRIT – HNO3 DALAM PESAWAT KIPP
FeS + 2 HNO3 Fe(NO3)2 + H2S
2. ------ CAMPURAN PARAFIN, ASBES,BELERANG
S
O
CH3-C-NH2 + H2O CH3-C-NH2 + H2S
Keuntungan cara 2
1. Bahan (tioasetamida) berupa padatan
2. Mudah disimpan dan mudah pemakaian
3. S= terbentuk karena hidrolisa larutannya yg
berjalan terus menerus pembentukan ( )
lebih kasar memudahkan pemisahan
4. Endapan lebih murni
Pembentukan ( ) cara ini dikenal sebagai cara
“HOMOGENIOUS PRECIPITATION”
pe ( ) homogen
KESIMPULAN PEMISAHAN
METODA H2S
1. gol (II) dan gol (III) dapat dipisahkan karena
perbedaan relatif Ksp dan pengaturan pH lrt
2. [H+],pH harus diatur dg cermat pemisahan
*[H+] >> (terlalu asam) gol (II) me ( )sbgn
*[H+] << (-)asam sbg gol (III) me( )bersama
gol (II).
3. Pemisahan gol (III) dan (IV) , pH larutan dikon
disikan >> dari pemisahan gol (II)/(III)
*terlalu asam sbg gol (III) tdk terbentuk
*terlalu basa kation (IV) & (V) ikut me ( )
bersama gol (III)
4. pH diatur >> pH pemisahan sebelumnya
pemisahan gol (IV) & (V) terjadi
• pH tidak boleh terlalu tinggi MgCO3 ikut me
( )
• pH tidak boleh terlalu rendah (Ba,Ca) sbg
CO3 tdk mau me ( )
5. MgCO3 tdk larut dlm air namun tdk ikut me( )
bersama (Ba,Ca,Sr) sbg ( ) CO3 dpt dipisah
6. pH dan perbedaan Ksp pemisahan Ba
dengan kation lain segol pada pe (+) H+
CrO4=
Cr2O7=
2CrO4= + 2H+
Cr2O7= + H2O
Tugas (IV)& (V)
• Buat diagram alur pemisahan kemungkinan
campuran kation gol (I) Ag, Hg, Pb
. Gol(II), gol (III), gol(IV),gol(V).
Dengan bahasan setiap langkah yang anda
lakukan.
7 kemungkinan dr gol (I) :
1) Ag
2) Hg 3) Pb
4) Ag,Hg
6) Hg,Pb
7) Ag, Hg, Pb
5) Ag,Pb