Transcript FORMULACIÓN INORGÁNICA

IUPAC
 International Union of Pure and Applied Chemistry
 COORDINA NORMAS DE FORMULACIÓN Y
NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
NÚMERO DE OXIDACIÓN (N.O.)
 ELECTRONES GANADOS O PERDIDOS POR UN
ÁTOMO EN UN COMPUESTO SUPONIENDO QUE
ESTE ES COMPLETAMENTE IÓNICO
 SIEMPRE TIENE UN SIGNO ( + ó -)
 SE CUMPLE QUE:
 N.O. ÁTOMO ELEMENTO LIBRE = 0
 N.O. HIDRÓGENO -1 CON METALES Y +1 CON NO
METALES
 N.O. OXÍGENO -2 EXCEPTO CON PERÓXIDOS (-1)
 N.O. METALES ES SIEMPRE POSITIVO
 ∑N.O. DE LOS ÁTOMOS DE UNA MOLÉCULA = 0
TIPOS DE NOMENCLATURA
 TRADICIONAL  INCLUYE NOMBRES VULGARES
 NO RECOMENDADA POR LA IUPAC
 SISTEMÁTICA  APOYADA EN PREFIJOS NUMÉRICOS
GRIEGOS
 EXPRESAMENTE RECOMENDADA POR LA IUPAC
 STOCK  INDICA ENTRE PARÉNTESIS EL N.O. EN
CASO DE N.O. MÚLTIPLES
 TAMBIÉN ACEPTADA POR LA IUPAC
1. ELEMENTOS
 COMBINACIONES CONSTITUIDAS POR ÁTOMOS
IGUALES
 CONSIDERACIONES:
 GASES NOBLES SON MONOATÓMICOS: He, Ar
 METALES REPRESENTADOS POR SU SÍMBOLO: Fe,Cu
 EXISTEN NO METALES GASEOSOS DIATÓMICOS:H2,Cl2
 ALGUNOS NO METALES FORMAN AGREGADOS:
P4,03,S8
2. COMPUESTOS BINARIOS
 FORMADOS POR COMBINACIÓN DE DOS
ELEMENTOS DISTINTOS:
 2.1. ÓXIDOS

OXÍGENO (-2) + METAL/NO METAL
 2.2.PERÓXIDOS

OXÍGENO (-1) ( PEROXO) + METAL
 2.3. HIDRUROS

HIDRÓGENO + METAL/NO METAL
 2.4. SALES BINARIAS

METAL + NO METAL
 2.5.HIDRÓXIDOS

METAL + GRUPO OH
2. COMPUESTOS BINARIOS
 FORMULACIÓN:
 A CON N.O. m Y B CON N.O. n  SE
INTERCAMBIAN LOS N.O.
AnBm
 SE SIMPLIFICA SI ES POSIBLE. EJEMPLO:
 ÓXIDO DE AZUFRE (VI): S+6 O-2 S2O6  AMBOS
SUBÍNDICES DIVISIBLES ENTRE 2  SO3
2.1. ÓXIDOS
 OXÍGENO + METAL/NO METAL
 NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: SE ANTEPONEN
LOS PREFIJOS MONO-, DI-, TRI-, TETRA-, PENTA-,
HEXA-, HEPTA-, OCTA-, … A LA PALABRA ÓXIDO Y
SE ANTEPONE EL MISMO PREFIJO AL NOMBRE
DEL OTRO ELEMENTO  SIEMPRE SEGÚN EL
NÚMERO DE ÁTOMOS QUE TENGA DE CADA
ELEMENTO
 Fe2O3  TRIÓXIDO DE DIHIERRO
 Cu2O  MONÓXIDO DE DICOBRE
 SO3  TRIÓXIDO DE AZUFRE
2.1. ÓXIDOS
 OXÍGENO + METAL/NO METAL
 NOMENCLATURA DE STOCK: “ÓXIDO DE” +
NOMBRE DEL METAL /NO METAL Y ENTRE
PARÉNTESIS EL NÚMERO DE OXIDACIÓN EN
NÚMEROS ROMANOS (SI TIENE MÁS DE UN N.O.)
 Fe2O3  ÓXIDO DE HIERRO (III)
 Cu2O  ÓXIDO DE COBRE (I)
 SO3 ÓXIDO DE AZUFRE (VI)
2.2. PERÓXIDOS
 COMBINACIÓN DEL GRUPO PEROXO (-O-O) MÁS UN
METAL. EL OXÍGENO ACTÚA CON N.O. -1 (O2)-2
 SISTEMÁTICA: SE ESCRIBE LA PALABRA ÓXIDO




CONTINUADA POR EL NOMBRE DEL OTRO
ELEMENTO, CADA UNO CON SUS PREFIJOS
STOCK: PERÓXIDO + EL NOMBRE DEL ELEMENTO
EJEMPLO:
Rb2O2  DIÓXIDO DE DIRUBIDIO/PERÓXIDO DE
RUBIDIO
CaO2  DIÓXIDO DE CALCIO/PERÓXIDO DE CALCIO
2.3. HIDRUROS
 HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 16 Y 17
(F,Cl,Br,I,S,Se,Te)
 SISTEMÁTICA: NOMBRE DEL NO METAL TERMINADO
EN –URO Y SE AÑADE “DE HIDRÓGENO”
 TRADICIONAL: SE UTILIZA LA PALABRA ÁCIDO
SEGUIDA DEL NOMBRE DEL NO METAL ACABADO EN –
HÍDRICO
 HF  FLUORURO DE HIDRÓGENO/ÁCIDO
FLUORHÍDRICO
 H2Se SELENIURO DE HIDRÓGENO/ÁCIDO
SELENHÍDRICO
2.3. HIDRUROS
 HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 13, 14 Y 15
 SISTEMÁTICA: SE UTILIZA LA PALABRA HIDRURO
PRECEDIDA DEL PREFIJO QUE INDIQUE EL NÚMERO
DE HIDRÓGENOS Y SE AÑADE LA PALABRA “DE”
SEGUIDA DEL NOMBRE DEL NO METAL
 TRADICIONAL: NOMBRES ESPECÍFICOS ACEPTADOS
POR IUPAC
 NH3 TRIHIDRURO DE NITRÓGENO/AMONÍACO
 CH4 TETRAHIDRURO DE CARBONO/METANO
2.3. HIDRUROS
 HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 13, 14 Y 15
 NOMBRES TRADICIONALES:







BH3: BORANO
CH4: METANO
SIH4:SILANO
NH3:AMONÍACO
PH3:FOSFINA O FOSFAMINA
AsH3: ARSINA
SbH3:ESTIBINA
2.3. HIDRUROS
 HIDRUROS METÁLICOS
 NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: SE ANTEPONEN LOS
PREFIJOS MONO-, DI-, TRI-, TETRA-, PENTA-, HEXA-,
HEPTA-, OCTA-, … A LA PALABRA HIDRURO Y SE
ANTEPONE EL MISMO PREFIJO AL NOMBRE DEL OTRO
ELEMENTO  SIEMPRE SEGÚN EL NÚMERO DE ÁTOMOS
QUE TENGA DE CADA ELEMENTO
2.3. HIDRUROS
 HIDRUROS METÁLICOS
 NOMENCLATURA DE STOCK: “HIDRURO DE” + NOMBRE
DEL METAL Y ENTRE PARÉNTESIS EL NÚMERO DE
OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS (SI TIENE MÁS
DE UN N.O.)
 EJEMPLOS:
 LiH MONOHIDRURO DE LITIO/HIDRURO DE LITIO
 CoH3 TRIHIDRURO DE COBALTO/HIDRURO DE
COBALTO (III)
2.4. SALES BINARIAS
 METAL + NO METAL
 SISTEMÁTICA : NOMBRE DEL NO METAL
TERMINADO EN –URO SEGUIDO DEL NOMBRE DEL
METAL, AMBOS CON EL PREFIJO QUE LES
CORRESPONDA
 STOCK: NOMBRE DEL NO METAL TERMINADO EN
–URO SEGUIDO DEL NOMBRE DEL METAL,
INDICANDO ENTRE PARÉNTESIS EL N.O. DE ESTE
ÚLTIMO
 FeBr2 DIBROMURO DE HIERRO/BROMURO DE
HIERRO (II)
 Au2S3 TRISULFURO DE DIORO/SULFURO DE ORO
(III)
2.5. HIDRÓXIDOS
 METAL + GRUPO OH SISTEMÁTICA: HIDRÓXIDO DE + EL NOMBRE DEL
METAL, PRECEDIDOS DE LOS PREFIJOS
CORRESPONDIENTES
 STOCK: HIDRÓXIDO DE + NOMBRE DEL METAL,
CON SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS SI TIENE MÁS DE
UNO
 Ca(OH)2  DIHIDRÓXIDO DE CALCIO/HIDRÓXIDO
DE CALCIO
 Sn(OH)4  TETRAHIDRÓXIDO DE ESTAÑO/
HIDRÓXIDO DE ESTAÑO (IV)
EJERCICIOS DE REPASO
 Formula:
 Peróxido de potasio
 Óxido de berilio
 Dihidruro de cobalto
 Óxido de plomo (IV)
 Monóxido de dipotasio
 Pentaóxido de diyodo
 Hidruro de potasio
 Hidruro de platino (IV)
 Ácido fluorhídrico
 Metano
 Sulfuro de dipotasio
 Bromuro de cobre (II)
 Hidruro de mercurio (I)
 Trihidróxido de hierro
 Nombra de dos formas diferentes:
 NH3
 SiH4
 FeCl2
 AlCl3
 Cl2O3
 Na2O
 MnO2
 PbO
 SeO3
 Li2O2
 BaO2
 Cu(OH)
 Au(OH)3
 H2Se
3. COMPUESTOS TERNARIOS
 3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS
 FORMADOS POR HIDRÓGENO, OXÍGENO Y UN NO
METAL (O UN METAL COMO V, Cr o Mn)
 FÓRMULA GENERAL: HxMyOz
 3.2.OXISALES NEUTRAS
 FORMADAS POR UN METAL, UN ÁTOMO CENTRAL
NO METAL (O Mn, Cr o V) Y OXÍGENO
 FÓRMULA GENERAL: Mx(myOz)n
3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS
 HIDRÓGENO CON N.O. +1
 OXÍGENO CON N.O. -2
 NO METAL CON N.O. POSITIVO
 N.O. DE TODOS LOS ELEMENTOS MULTIPLICADOS
POR SUS SUBÍNDICES ES CERO
3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS
 SISTEMÁTICA:
 PREFIJO QUE INDICA EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE
OXÍGENO: OXO, DIOXO, TRIOXO
 RAÍZ CON EL NOMBRE DEL ÁTOMO CENTRAL ACABADO
EN –ATO CON EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL MISMO
ENTRE PARÉNTESIS EN NÚMEROS ROMANOS
 TERMINACIÓN: “DE HIDRÓGENO”
 H2SO4  TETRAOXOSULFATO (VI) DE HIDRÓGENO
3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS
 STOCK:
 SE ESCRIBE LA PALABRA “ÁCIDO”
 SE AÑADE UN PREFIJO QUE REPRESENTA EL NÚMERO
DE ÁTOMOS DE OXÍGENO (OXO, DIOXO, …)
 SE AGREGA LA RAÍZ DEL NOMBRE DEL ÁTOMO
CENTRAL ACABADO EN –ICO (CON EL NÚMERO DE
OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS)
 H2SO4  ÁCIDO TETRAOXOSULFÚRICO (VI)
3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS
 TRADICIONAL:
 SE ESCRIBE LA PALABRA “ÁCIDO”
 SE AÑADE LA RAÍZ DEL ÁTOMO CENTRAL Y LOS
PREFIJOS Y SUFIJOS CORRESPONDIENTES A SU NÚMERO
DE OXIDACIÓN:
Grupo
14
15
16
ácido hipo____oso
+1
ácido ____oso
ácido ____ico
ácido per___ico
17
+4
+3
+4
+3
+5
+6
+5
+7
3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS
 H2SO3: ÁCIDO SULFUROSO
 H2SO4: ÁCIDO SULFÚRICO
 HClO: ÁCIDO HIPOCLOROSO
 HClO2: ÁCIDO CLOROSO
 HClO3: ÁCIDO CLÓRICO
 HClO4: ÁCIDO PERCLÓRICO
3.1. ÁCIDOS OXOÁCIDOS
 SIMPLES
 POLIHIDRATADOS (moléculas de agua):
 Meta- : una molécula de agua
 Orto- : tres moléculas de agua
 ISOPOLIÁCIDOS (diácidos y triácidos)
 PEROXOÁCIDOS (sustituimos el grupo oxo _O2-_ por
el peroxo _O22-_)
 TIOÁCIDOS (sustituimos grupos O2- por grupos S2-)
OXOÁCIDOS POLIHIDRATADOS
 Meta- : se le añade una molécula de agua al óxido para
formar el oxoácido
 Orto- : se añaden tres moléculas de agua al óxido para
formar el oxoácido
 B2O3 + H2O  HBO2 – dioxoborato (III) de
hidrógeno / ácido metabórico
 B2O3 + 3H2O  H3BO3 – trioxoborato (III) de
hidrógeno / ácido ortobórico
ISOPOLIÁCIDOS
 LOS PREFIJOS DI-, TRI-, TETRA- INDICAN EL GRADO
DE POLIMERIZACIÓN DE LOS ÁCIDOS. EL PREFIJO
DI- INDICA QUE EL ÁCIDO SE HA FORMADO
QUITANDO UNA MOLÉCULA DE AGUA A DOS
MOLÉCULAS DE ÁCIDO
 ÁCIDO DISULFÚRICO (heptaoxodisulfato (VI) de
hidrógeno):
2H2SO4 – H2O = H4S2O8 – H2O = H2S2O7
 ÁCIDO DIFOSFÓRICO (heptaoxodifosfato (V) de
hidrógeno):
2H3PO4 – H2O = H6P2O8 – H2O = H2P2O7
ISOPOLIÁCIDOS
 REGLA GENERAL: SE ELIMINA UNA MOLÉCULA DE
AGUA MENOS QUE EL NÚMERO QUE INDICA EL
GRADO DE POLIMERIZACIÓN DEL ÁCIDO
 ÁCIDO TRIFOSFÓRICO (DECAOXOTRIFOSFATO (V)
DE HIDRÓGENO):
3H3PO4 – 2H2O  H5P3O10
PEROXOÁCIDOS
 SUSTITUIMOS EL GRUPO OXO (O2-) POR EL
GRUPO PEROXO O22 DEL HClO4 OBTENEMOS HClO5 , lo que indica que
del ácido perclórico hemos obtenido el ácido
peroxoperclórico
 DEL H2CO3 OBTENEMOS H2CO4, lo que indica que
del ácido carbónico hemos obtenido el ácido
peroxocarbónico
TIOÁCIDOS
 SE SUSTITUYEN LOS GRUPOS O-2 POR S-2
PROCEDE DEL GRIEGO “THEION” = AZUFRE
 H2S2O3 
ÁCIDO TIOSULFÚRICO/TRIOXOTIOSULFATO (VI) DE
HIDRÓGENO/ ÁCIDO TRIOXOTIOSULFÚRICO (VI)
 H2S2O2 
ÁCIDO TIOSULFUROSO/DIOXOTIOSULFATO (IV) DE
HIDRÓGENO/ ÁCIDO DIOXOTIOSULFUROSO (IV)
TIOÁCIDOS
 H3PO3S 
ÁCIDO TIOFOSFÓRICO/TRIOXOTIOFOSFATO (V) DE
HIDRÓGENO/ ÁCIDO TRIOXOTIOFOSFÓRICO (V)
EJERCICIOS DE REPASO (II)
 Nombra de dos formas:  Formula
 H2SO4
 Oxoclorato (I) de hidrógeno
 Fe(OH)2
 Ácido crómico
 H3PO3S
 Ácido peroxonítrico
 H2CrO4
 Ácido silícico
 HClO
 Trioxofosfato (III) de hidrógeno
 HNO3
 Peróxido de magnesio
 HBrO4
 Oxoyodato (I) de hidrógeno
 HIO2
 Tetraoxobromato (VII) de hidrógeno
 HClO3
 Ácido mangánico
 H3AsO3
 Ácido teluroso
 HBO2
 Tetraoxomanganto (VI) de hidrógeno
 H2Cr2O7
 Ácido selénico
 H3BO3
 Trioxosilicato (IV) de hidrógeno
 H2S2O7
 Ácido nítrico
3.2. OXISALES NEUTRAS
 PROCEDEN DE LA SUSTITUCIÓN DE LOS
HIDRÓGENOS DE LOS OXOÁCIDOS POR METALES
 FÓRMULA GENERAL: Mx(NyOz)n
 SE ESCRIBE EL METAL Y A CONTINUACIÓN EL
ANIÓN FORMADO POR EL RESTO DEL ÁCIDO SIN
LOS HIDRÓGENOS (TENDRÁ TANTAS CARGAS
NEGATIVAS COMO HIDRÓGENOS HAYA
ELIMINADO)
 H3PO4  EL PO4 TIENE TRES CARGAS NEGATIVAS
AL PERDER TRES HIDRÓGENOS (N.O. = -3)
3.2. OXISALES NEUTRAS
 SISTEMÁTICA:
 PREFIJO QUE INDICA EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE
OXÍGENO (OXO, DIOXO, …)
 RAÍZ CON EL NOMBRE DEL ÁTOMO CENTRAL
TERMINADO EN –ATO Y SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS
EN NÚMEROS ROMANOS
 AÑADIMOS EL NOMBRE DEL METAL Y SU N.O.
ENTRE PARÉNTESIS EN NÚMEROS ROMANOS
3.2. OXISALES NEUTRAS
 STOCK:
 SE ESCRIBE EL RADICAL DEL ÁCIDO: SULF-, CLOR-,
CARBON SE CAMBIA LA TERMINACIÓN –OSO DE LOS
OXOÁCIDOS POR –ITO Y LA TERMINACIÓN –ICO DE
LOS OXOÁCIDOS POR –ATO, RESPECTIVAMENTE
 SE AÑADE EL NOMBRE DEL METAL CON SU N.O. EN
NÚMEROS ROMANOS ENTRE PARÉNTESIS
 Cu3(PO4)2  TETRAOXOFOSFATO (V) DE COBRE (II)/
FOSFATO DE COBRE (II)
 CuCO3  TRIOXOCARBONATO (IV) DE COBRE (II) /
CARBONATO DE COBRE (II)
4. COMPUESTOS CUATERNARIOS
 4.1. SALES ÁCIDAS
 SE SUSTITUYE UNO DE LOS HIDRÓGENOS DE LOS
ÁCIDOS CON VARIOS HIDRÓGENOS POR UN METAL
 SISTEMÁTICA: COMO OXISALES NEUTRAS  SE
ANTEPONE LA PALABRA HIDRÓGENO CON EL
PREFIJO CORRESPONDIENTE, SE AÑADE LA RAÍZ
DEL NOMBRE DEL ÁTOMO CENTRAL ACABADA EN
–ATO CON SU N.O. ENTRE PARÉNTESIS Y SE SE
AGREGA EL NOMBRE DEL METAL CON SU N.O.
ENTRE PARÉNTESIS
4. COMPUESTOS CUATERNARIOS
 4.1. SALES ÁCIDAS
 SE SUSTITUYE UNO DE LOS HIDRÓGENOS DE LOS
ÁCIDOS QUE CONTIENEN VARIOS HIDRÓGENOS
POR UN METAL
 TRADICIONAL  RADICAL DEL ÁCIDO CAMBIANDO
–OSO POR –ITO E –ICO POR –ATO, AÑADIENDO LA
PALABRA “ÁCIDO” ANTES DE NOMBRAR EL METAL
 NaHSO4 HIDROGENOTETRAOXOSULFATO (VI) DE
SODIO/ SULFATO ÁCIDO DE SODIO
 KH2PO4  HIDROGENOTETRAOXOFOSFATO (V) DE
POTASIO/ FOSFATO ÁCIDO DE POTASIO
IONES
 POSITIVOS  CATIONES
 NH4+  IÓN AMONIO
 NEGATIVOS  ANIONES
 O2-2  IÓN PERÓXIDO
 O-2  IÓN ÓXIDO
 OH-  IÓN HIDRÓXIDO
 Cl-  IÓN CLORURO
 S2-  IÓN SULFURO
 N3-  IÓN NITRURO
 C4-  IÓN CARBURO
EJERCICIOS DE REPASO (III)
 Nombra de dos formas:  Formula
 Na2SO4
 Perclorato de potasio
 NaHSO4
 Trioxosulfato (IV) de sodio
 CuCO3
 Nitrato de cobre (I)
 KClO
 Bromito de litio
 CsClO4
 Iodato de hierro (II)
 Ba(HCr2O7)2
 Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio
 AlBO3
 Fosfato ácido de potasio
 AuIO2
 Fosfato diácido de sodio
 Cu(H2PO4)
 Hidrogenocarbonato de plata
 Li3AsO3
 Ión carburo
 Fe(BO2)3
 Ión peróxido
 NH4+
 Trioxoseleniato (IV) de mercurio (I)
 Cl Hidrogenosulfito de hierro (III)
 Rb2S2O7
 Silicato de bario